Лімітуючий реагент
Зрівняй рівняння й порівняй n/ν для кожного реагенту, де ν — коефіцієнт. Найменше відношення визначає теоретичну кількість продукту.
Для 2H₂+O₂→2H₂O за 3 моль H₂ і 2 моль O₂ менше відношення має H₂: 3/2<2/1. Може утворитися 3 моль води.
Масова частка в суміші
Помнож масу суміші на масову частку речовини, щоб визначити її масу. Для змішування розчинів без реакції й втрат додавай маси розчиненої речовини та загальні маси.
У 200 г 10%-го розчину є 20 г солі. Після додавання 50 г води частка становить 20/250=8%.
Вихід продукту
Вихід — відношення фактично одержаної кількості продукту до теоретично можливої. Використовуй однакові одиниці в чисельнику і знаменнику.
Якщо теоретично можна отримати 12 г, а отримано 9 г, вихід дорівнює 9/12·100%=75%.
Самоперевірка
Скільки чистої речовини в 80 г зразка з 15% домішок?
Відповідь і пояснення
80·0,85=68 г.
Яка фактична маса продукту за теоретичних 40 г і виходу 80%?
Відповідь і пояснення
40·0,8=32 г продукту.