Швидкість
Швидкість залежить від температури, концентрації, природи реагентів, площі контакту та каталізатора. Для твердих речовин подрібнення збільшує площу контакту.
Порошок кальцій карбонату швидше реагує з кислотою, ніж цілий шматок тієї самої маси, за інших однакових умов.
Хімічна рівновага
У стані динамічної рівноваги прямий і зворотний процеси мають однакові швидкості. Каталізатор пришвидшує досягнення рівноваги, але не змінює її положення.
У реакції N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃ підвищення тиску за інших сталих умов сприяє стороні з меншою кількістю молекул газу.
Електролітична дисоціація
Електроліти утворюють йони в розчинах або розплавах. Сильні електроліти у розбавлених розчинах дисоціюють майже повністю, слабкі — частково.
NaCl у воді дає Na⁺ і Cl⁻. Етанова кислота є слабким електролітом.
Самоперевірка
Як каталізатор впливає на положення рівноваги?
Відповідь і пояснення
Не змінює. Він пришвидшує встановлення рівноваги.
Чому розчин солі проводить струм?
Відповідь і пояснення
У ньому є рухливі йони.